Kamis, 10 November 2016

SOAL SOAL BENTUK MOLEKUL

ULANGAN  SEMESTER GASAL TAHUN PELAJARAN 2014/2015

                          MATA PELAJARAN                  :  K I M I A
                          KELAS                                    :  X  MIA
                          HARI / TANGGAL                     :  SENIN,  8 DESEMBER 2014
                          WAKTU                                    :  07 00 – 09.00 ( 120 MENIT)
 


I. Pilihlah jawaban yang paling benar dengan memberi tanda silang pada huruf   
   A, B, C, D atau E pada lembar jawab !

1.     Langkah-langkah kerja berikut ini diperlukan ilmuwan dalam mengembangkan ilmu kimia.
1)     Merumuskan masalah
2)     Melakukan eksperimen
3)     Megolah data
4)     Menemukan masalah
5)     Menyusun kerangka teori
6)     Membuat laporan
7)     Menarik kesimpulan
8)     Merumuskan hipotesis

Urutan langkah-langkah sesuai metode ilmiah yaitu … .
A.      4-1-5-8-2-3-7-6
B.      1-4-2-3-5-6-7-8
C.      2-7-4-6-5-3-1-8
D.     5-1-3-8-7-2-4-6
E.      1-2-3-4-5-6-7-8

2.     Tempat untuk mereaksikan bahan kimia berbahaya dan berbau tidak sedap adalah di … .
A.    kamar mandi
B.    lemari asap
C.    wastafel
D.    tabung reaksi
E.    gelas kimia

3.     Pertolongan pertama yang harus diberikan saat tangan terkena bahan kimia berbahaya adalah… .
A.    tangan di beri pasta gigi
B.    tangan dialiri air terus menerus
C.    tangan diberi alkohol konsentrasi tinggi
D.    tangan dilap dengan kertas tisu
E.    tangan didiamkan saja
 4.     Partikel penyusun atom yang terletak di luar inti atom adalah… .
A.    proton
B.    neutron
C.    elektron
D.    nukleon
E.    proton
 5.     Di antara pernyataan berikut ini, yang benar untuk neutron adalah ... .
A.    jumlahnya selalu sama dengan jumlah proton
B.    jumlahnya dapat berbeda sesuai dengan nomor massa isotopnya
C.    jumlahnya sama dengan jumlah elektron
D.    merupakan partikel atom bermuatan positif
E.    merupakan partikel atom bermuatan negative

6.     Pernyataan yang benar untuk unsur Aluminium diengan lambang      adalah… .
A.    memiliki proton  13
B.    memiliki elektron 10
C.    memiliki neutron 13
D.    memiliki nomor atom unsur tersebut 27
E.    memiliki nomor massa unsur tersebut 14

7.     Pasangan atom yang merupakan isotop adalah… .
A.      dan  
B.      dan   
C.    dan   
D.      dan    
E.    12Mg2+   dan 8O2-
8.     Bilangan kuantum spin berfungsi untuk menyatakan … .
A.    orbital suatu atom
B.    bentuk-bentuk subkulit
C.    arah ruang suatu orbital
D.    perbedaan tingkat energy kulit
E.    perbedaan arah rotasi elektron

9.     Ion X3+ mempunyai konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6  bilangan kuantum elektron terakhir atom X adalah… .
A.    n = 2  = 0  m = o   s = -½
B.    n = 2  = 1  m = +1 s =-½
C.    n = 3  = 0  m = o   s = 
D.    n = 3  = 1  m = -1  s =+½
E.    n = 3  = 2  m = o   s =+½

10.  Bilangan kuantum yang  diizinkan menurut aturan Pauli adalah … .
       A . n = 3, = 0, m= 1, dan s =+ ½
B. n = 3,
= 3, m = - 2, dan s = –½
C. n = 3,
= 2, m = –1, dan s =+½
D. n = 3,
=1, m = 2, dan s = –½
E. n = 3,
= 3 , m = 2, dan s = +½

11.  Nomor atom unsur X adalah 24, jumlah elektron pada orbital d adalah …. .
A.    3
B.    4
C.    5
D.    6
E.    7
12.  Konfigurasi elektron ion A2+  adalah 1s2  2s2   2p6   3s2  3p6   4s2   3d10   4p6   dalam  tabel periodik unsur A terletak pada … .
A.    golongan VIII A  periode 4
B.    golongan    II A  periode 5
C.    golongan    II B  periode 4
D.    golongan   VI A  periode 4
E.    golongan     II B  periode 5
 13.  Unsur – unsur dalam suatu periode mempunyai kesamaan dalam  hal… .
A.    sifat kimia
B.    jumlah kulit
C.    jumlah proton
D.    jumlah elektron
E.    elektron valensi

14.  Unsur lantanida dan aktinida dalam  sistem periodik unsur  bentuk panjang  berturut turut terletak  pada . . . .    
A.    periode 5 golongan III B       dan       periode  6  golongan III B
B.    periode 3 golongan IV B      dan       periode 4 golongan VI B 
C.    periode 6 golongan  II B      dan       periode 7 golongan  III B
D.    periode 6 golongan IIIB        dan       periode 7 golongan III B 
E.    periode 7 golongan IIIB        dan       periode 6 golongan III B

15.  Konfigurasi  elektron  beberapa ion  sebagai berikut   :
     I.          A2+  :1 s2  2s2   2p6
     II.          B2+  ; 1s2   2s2    2p6   3s2   3p6
     III.         C3+  : 1s2   2s2   2p6  3s2  3p6      
     IV .       D     :1s2 2s2 2p6 3S2 3p6 4s2  3d2
                        Pasangan unsur yang terletak dalam satu blok  adalah … .
A.    I dan IV               
B.    II dan III               
C.    II dan IV
D.    III  dan  I 
E.    III dan  IV

16.  Diantara pernyataan  berikut  yang merupakan salah satu sifat keperiodikan unsur  adalah
A.    dalam satu golongan dari atas ke bawah energi ionisasi  semakin besar.
B.    dalam satu golongan dari atas ke bawah ke elektronegatifan unsur  semakin besar         
C.    dalam satu periode dari kiri kekanan afinitas elektron semakin kecil .
D.    dalam satu periode dari kiri kekanan jari jari atom semakin  besar.
E.    dalam satu golongan dari atas kebawah jari jari atom semakin besar.

17.  Dalam satu periode  jika jari jari atom semakin kecil   maka … .
A.    energi ionisasinya  semakin kecil.
B.    affinitas elektronnya  semakin kecil.
C.    semakin sulit membentuk  ion  negative
D.    keelektro negatifannya semakin besar.
E.    semakin mudah membentuk ion positif

18.  Diketahui unsur  unsur dengan nomer atom sebagai berikut   8 P,11Q,13R,17S,20T,31U dan 36V
Urutan jari jari atom yang benar untuk unsur  unsur  dalam satu periode dari kiri ke kanan  yaitu … .
A.    P > Q>  R       
B.    V<  U<  T     
C.    Q > R>  S     
D.    Q<  R<  V   
E.    R<  S<  T
 19.  Diantara unsur unsur    8 O  9 F   16S  17 Cl   dan  34Se   yang memiliki afinitas elektron terbesar adalah … .
A.    8O                          
B.    9 F                         
C.    16S                        
D.    17 Cl                     
E.    Se
20.  Perhatikan   notasi   unsur  berikut     , Letak unsur dan konfigurasi  elektron  yang tepat            (    nomer atom  Ar=18  )

                  Golongan        Periode             Konfigurasi  elektron
A.          VA                    3                      [ Ar] 4s2, 3d 10 
B.          VA                    4                      [Ar]  4s1, 3d4    
C.          VB                    3                      [Ar]  4s2 ,3d3
D.          VB                    4                      [ Ar] 4s1, 3d4             
E.          V B                   4                      [Ar] 4s2, 3d3 

21.  Pernyataan  yang tepat mengenai  energi ionisasi  adalah.. . . .
A.    energi minimum yang diperlukan untuk melepas satu elektron dari atom netral  dalam wujud gas.
B.    energi minimum yang diperlukan untuk menangkap satu elektron dari atom netral  dalam wujud gas
C.    energy minimum yang diperlukan atom netral berwujud untuk membentuk  ion  negatif
D.    energi maksimum yang diperlukan  atom netral berwujud   gas  untuk menjadi ion posit
E.    energi maksimum  yang diperlukan atom netral  untuk melepas  satu elektron

22.  Konfigurasi elektron unsur   X    Sebagai berikut … .

↿⇂      ↿⇂            ↿⇂   ↿⇂  ↿⇂            ↿⇂           ↿⇂    
       1s    2s                2p                  3s             3p
Dalam sistem   periodik unsur  ,  unsur tersebut terletak pada  … .
A.    Golongan   IIA         dan       periode   5
B.    Golonga II A            dan       periode   6
C.    Golongan vA           dan       periode   2
D.    Golongan  VA         dan       periode    3
E.    Golongan VI A        dan       periode   3

23.  Nomor atom unsur A, B, C, D, dan E berturut-turut 6, 8, 9, 16, 19. Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah…
A.    A dan D                 
B.    D dan C
C.    C dan E                  
D.    A dan B
E.    B dan E

24.  Diantara unsur-unsur berikut ini yang cenderung melepas 2 elektron adalah . . . .
A.    9F
B.    12Mg
C.    15P
D.    17Cl
E.    18Ar

25.  Jika unsur 15G31 berikatan dengan 17Cl, maka rumus senyawa dan jenis ikatan yang terjadi berturut-turut adalah…
A.    G2Cl – ionik          
B.    G2Cl3 – ionik
C.    GCl – kovalen     
D.    GCl2 – kovalen
E.    GCl3 – kovalen

26.  Agar konfigurasi elektronnya seperti gas mulia, unsur yang memiliki nomor atom 13 memiliki kecenderungan untuk ... .
A.    melepaskan dua elektron valensi
B.    menerima dua elektron valensi
C.    melepaskan tiga elektron valensi
D.    menerima  tiga elektron valensi
E.    melepaskan satu elektron valensi
27.  Ikatan ion dapat terbentuk karena adanya... .
A.    Pemakaian bersama elektron
B.    Pasangan elektron dari salah satu atom
C.    Gaya tarik-menarik antara proton dan elektron
D.    Pasangan elektron bebas
E.    Gaya elektrostatik akibat serah terima elektron

28.  Rumus molekul yang terbentuk bila atom11A berikatan dengan atom16B adalah … .
A.    AB2 , ionic
B.    AB2 , covalent
C.    AB,  covalent
D.    A2B,  ionic
E.    A2 B, covalent

29.  Hidrogen dapat membentuk senyawa kovalen polar dengan unsur golongan
halogen. Berikut ini yang paling polar adalah . . . .
A. HF
B. HCl
C. HBr
D. HI
E. HAt


30.  Pada XeF4 terdapat 6 kelompok elektron yang mengelilingi Xe. Enam kelompok elektron tersebut terdiri dari … .
A       . 6 PE
B. 5 PEI dan 1 PEB
C. 4 PEI dan 2 PEB
D. 3 PEI dan 3 PEB
E. 2 PEI dan 4 PEB
                                          
31.  Jumlah  pasangan elektron terikat dan pasangan elektron  bebas dari bentuk molekul  T adalah … .
A.    2 PEI dan 2 PEB          
B.    2 PEI dan 3 PEB
C.    4 PEI dan  1 PEB        
D.    3 PEI dan  1 PEB
E.    3 PEI dan   2 PEB

32.  Perhatikan table dibawah ini tipe dan bentuk molekul yang benar adalah… .
Senyawa
Tipe
Bentuk geometri molekul
A
B
C
D
E
AX
AX3E
AX3
AX4E2
AX6
Linier
Trigonal piramida
Trigonal planar
Segi empat datar
Oktahedron

33.  Jumlah  pasangan elektron terikat dan pasangan elektron  bebas dari bentuk molekul Trigonal Piramida adalah … .
A.    2 PEI dan 2 PEB          
B.    2 PEI dan 3 PEB
C.    4 PEI dan  1 PEB        
D.    3 PEI dan  1 PEB
E.    3 PEI dan   2 PEB

34.  Unsur X dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 dapat bereaksi dengan unsur Y, yang terletak pada golongan oksigen, membentuk senyawa … .
                 A. XY                                                  
                 B. XY2                                                 
                 C. X2Y
D. X3Y
E. X2Y3

35.  Berdasrkan sifat periodik unsur-unsur halogen, HF diharapkan mempunyai titik didih paling rendah dibandingkan dengan HI, HCl, dan HBr. Tapi pada kenyataannya HF mempunyai titik didih paling tinggi, hal ini disebabkan HF mempunyai ikatan…
A.    Ion
B.    Hidrogen
C.    Kovalen
D.    Van der walls
E.    Kovalen – ion

36.  Molekul yang memiliki dipol adalah . . . .
A.    H2
B.    CO2
C.    Cl2
D.    H2O
E.    CH4

37.  Bentuk molekul PCl5 memiliki orbital hibrida . . . . (12P, 17Cl)
A.      sp2
B.      sp3
C.      sp2d2
D.     sp3d
E.      s2p2d
 38.  Molekul yang memiliki dipol adalah . . . .
A.      H2
B.      CO2
C.      Cl2
D.     H2O
E.      CH4

39.  Pada tekanan 1 atm senyawa H2O memiliki titik didih 100oC, sedangkan H2Se memiliki titik didih –42oC. Gejala ini disebabkan oleh … .
A.    gaya van der Waals
B.    ikatan kovalen
C.    ikatan ionik
D.    berat molekul
E.    ikatan hidrogen

40.  Gaya London dapat terjadi karena adanya tarik-menarik antara . . . .
A.      ion positif dan ion negatif pada molekul
B.      molekul-molekul polar yang berbeda
C.      dipol-dipol sementara pada molekul nonpolar
D.     unsur-unsur elektronegatif antar molekul polar
E.      dipol-dipol permanen pada molekul nonpolar

II. Jawablah dengan singkat dan jelas
1.     Berdasarkan teori domain elektron, untuk  molekul  H2O  dan   NH3   masing – masing tentukanlah :
a.   umlah domain -
b.   Tipe molekul
c.   Bentuk molekul (lengkap dengan gambar)

2.     Atom Stronsium memiliki nomor atom 38, berdasar data tersebut  tentukan :
a.     Konfigurasi elektron atom Tembaga saat keadaan netral (gunakan s,p,d,f)
b.    Kulit valensi
c.     Harga bilangan kuantum n, l, m dan s untuk elektron terakhir
d.    Letak atom Stronsium pada SPU
e.     Konfigurasi elektron Atom Stronsium saat membentuk ion

3.     Jelaskan pengertian dari jari – jari atom, energi ionisasi, affinitas elektron dan  keelektronegatifan suatu atom. Jelaskan pula kecenderungan sifat tersebut  dalam  satu periode dan satu  golongan  unsur- unsur  pada SPU

4.     Jelaskan bagaimana terbentuknya ikatan pada :
a.     HNO3   ( 1H  , 8O  , 13Al  , 17 Cl)
b.    CH3Cl
c.     Al2O3
5.     Berdasarkan teori VSEPR  , tentukanlah :
Jumlah PEB, Jumlah PEI, tipe molekul, geometri molekullengkap dengan ilustrasi dan tipe hibridisasi dari SF4 (16S , 9F)

Tidak ada komentar:

Posting Komentar