MBA-GUSSAN
Minggu, 03 Juli 2022
Kamis, 10 November 2016
SOAL SOAL BENTUK MOLEKUL
ULANGAN SEMESTER
GASAL TAHUN PELAJARAN
2014/2015
MATA PELAJARAN : K I M I A
KELAS : X MIA
HARI / TANGGAL : SENIN, 8
DESEMBER 2014
WAKTU : 07 00 – 09.00 ( 120 MENIT)
I.
Pilihlah jawaban yang paling benar dengan memberi tanda silang pada huruf
A, B, C, D atau E pada lembar jawab !
A, B, C, D atau E pada lembar jawab !
1. Langkah-langkah kerja berikut ini diperlukan ilmuwan dalam mengembangkan ilmu kimia.
1)
Merumuskan masalah
2)
Melakukan eksperimen
3)
Megolah data
4)
Menemukan masalah
5)
Menyusun kerangka teori
6)
Membuat laporan
7)
Menarik kesimpulan
8)
Merumuskan hipotesis
Urutan langkah-langkah sesuai metode ilmiah
yaitu … .
A.
4-1-5-8-2-3-7-6
B.
1-4-2-3-5-6-7-8
C.
2-7-4-6-5-3-1-8
D.
5-1-3-8-7-2-4-6
E.
1-2-3-4-5-6-7-8
A.
kamar mandi
B.
lemari asap
C.
wastafel
D.
tabung reaksi
E.
gelas kimia
A.
tangan di beri pasta gigi
B.
tangan dialiri air terus menerus
C.
tangan diberi alkohol konsentrasi tinggi
D.
tangan dilap dengan kertas tisu
E.
tangan didiamkan saja
4.
Partikel penyusun atom yang terletak di luar
inti atom adalah… .
A.
proton
B.
neutron
C.
elektron
D.
nukleon
E.
proton
5.
Di antara pernyataan berikut ini, yang benar
untuk neutron adalah ... .
A.
jumlahnya selalu sama dengan jumlah proton
B.
jumlahnya dapat berbeda sesuai dengan nomor
massa isotopnya
C.
jumlahnya sama dengan jumlah elektron
D.
merupakan partikel atom bermuatan positif
E.
merupakan partikel atom bermuatan negative
A.
memiliki proton 13
B.
memiliki elektron 10
C.
memiliki neutron 13
D.
memiliki nomor atom unsur tersebut 27
E.
memiliki nomor massa unsur tersebut 14
A.
dan
B.
dan
C.
dan
D.
dan
E. 12Mg2+
dan 8O2-
8.
Bilangan kuantum spin berfungsi untuk
menyatakan … .
A.
orbital suatu atom
B.
bentuk-bentuk subkulit
C.
arah ruang suatu orbital
D.
perbedaan tingkat energy kulit
E.
perbedaan arah rotasi elektron
A.
n = 2 â„“ = 0
m = o s = -½
B.
n = 2 â„“ = 1
m = +1 s =-½
C.
n = 3 â„“ = 0
m = o s = +½
D.
n = 3 â„“ = 1
m = -1 s =+½
E.
n = 3 â„“ = 2
m = o s =+½
A
. n = 3, â„“ = 0, m= 1, dan s =+ ½
B. n = 3, â„“ = 3, m = - 2, dan s = –½
C. n = 3, â„“ = 2, m = –1, dan s =+½
D. n = 3, â„“ =1, m = 2, dan s = –½
E. n = 3, â„“ = 3 , m = 2, dan s = +½
B. n = 3, â„“ = 3, m = - 2, dan s = –½
C. n = 3, â„“ = 2, m = –1, dan s =+½
D. n = 3, â„“ =1, m = 2, dan s = –½
E. n = 3, â„“ = 3 , m = 2, dan s = +½
A.
3
B.
4
C.
5
D.
6
E.
7
12.
Konfigurasi elektron ion A2+ adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 dalam tabel periodik unsur A terletak pada … .
A.
golongan VIII A periode 4
B.
golongan
II A periode 5
C.
golongan
II B periode 4
D.
golongan
VI A periode 4
E.
golongan
II B periode 5
13.
Unsur – unsur dalam suatu periode mempunyai
kesamaan dalam hal… .
A.
sifat kimia
B.
jumlah kulit
C.
jumlah proton
D.
jumlah elektron
E.
elektron valensi
A.
periode 5 golongan III B dan periode 6
golongan III B
B.
periode 3 golongan IV B dan periode
4 golongan VI B
C.
periode 6 golongan II B dan
periode 7 golongan III B
D.
periode 6 golongan IIIB dan periode
7 golongan III B
E.
periode 7 golongan IIIB dan periode
6 golongan III B
I. A2+ :1 s2 2s2 2p6
II. B2+ ; 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
III. C3+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
IV . D :1s2 2s2 2p6 3S2 3p6 4s2 3d2
Pasangan unsur yang
terletak dalam satu blok adalah … .
A.
I dan IV
B.
II dan III
C.
II dan IV
D.
III
dan I
E.
III dan
IV
A.
dalam satu golongan dari atas ke bawah energi
ionisasi semakin besar.
B.
dalam satu golongan dari atas ke bawah ke
elektronegatifan unsur semakin
besar
C.
dalam satu periode dari kiri kekanan afinitas
elektron semakin kecil .
D.
dalam satu periode dari kiri kekanan jari
jari atom semakin besar.
E.
dalam satu golongan dari atas kebawah jari
jari atom semakin besar.
A.
energi ionisasinya semakin kecil.
B.
affinitas elektronnya semakin kecil.
C.
semakin sulit membentuk ion
negative
D.
keelektro negatifannya semakin besar.
E.
semakin mudah membentuk ion positif
Urutan jari jari atom
yang benar untuk unsur unsur dalam satu periode dari kiri ke kanan yaitu … .
A.
P > Q>
R
B.
V< U< T
C.
Q > R>
S
D.
Q< R< V
E.
R<
S< T
19. Diantara
unsur unsur 8 O 9 F 16S 17 Cl dan 34Se yang memiliki afinitas elektron terbesar
adalah … .
A.
8O
B.
9 F
C.
16S
D.
17 Cl
E.
Se
20.
Perhatikan
notasi unsur berikut
, Letak unsur dan
konfigurasi elektron yang tepat (
nomer atom Ar=18 )
Golongan Periode Konfigurasi elektron
A.
VA 3 [ Ar] 4s2,
3d 10
B.
VA 4 [Ar] 4s1, 3d4
C.
VB 3
[Ar] 4s2 ,3d3
D.
VB 4 [ Ar] 4s1, 3d4
E.
V B 4
[Ar] 4s2,
3d3
A.
energi minimum yang diperlukan untuk melepas
satu elektron dari atom netral dalam
wujud gas.
B.
energi minimum yang diperlukan untuk
menangkap satu elektron dari atom netral
dalam wujud gas
C.
energy minimum yang diperlukan atom netral
berwujud untuk membentuk ion negatif
D.
energi maksimum yang diperlukan atom netral berwujud gas
untuk menjadi ion posit
E.
energi maksimum yang diperlukan atom netral untuk melepas
satu elektron
↿⇂ ↿⇂ ↿⇂ ↿⇂ ↿⇂ ↿⇂ ↿⇂ ↿ ↿
1s 2s 2p 3s 3p
Dalam sistem
periodik unsur , unsur tersebut terletak pada … .
A.
Golongan
IIA dan periode
5
B.
Golonga II A dan
periode 6
C.
Golongan vA
dan periode
2
D.
Golongan
VA dan periode 3
E.
Golongan VI A dan
periode 3
A.
A dan
D
B.
D dan C
C.
C dan E
D.
A dan B
E.
B dan E
A.
9F
B.
12Mg
C.
15P
D.
17Cl
E.
18Ar
A.
G2Cl –
ionik
B.
G2Cl3 – ionik
C.
GCl – kovalen
D.
GCl2 – kovalen
E.
GCl3 – kovalen
A.
melepaskan dua elektron valensi
B.
menerima dua elektron valensi
C.
melepaskan tiga elektron valensi
D.
menerima
tiga elektron valensi
E.
melepaskan satu elektron valensi
27.
Ikatan ion dapat terbentuk karena adanya... .
A.
Pemakaian bersama elektron
B.
Pasangan elektron dari salah satu atom
C.
Gaya tarik-menarik antara proton dan elektron
D.
Pasangan elektron bebas
E.
Gaya elektrostatik akibat serah terima
elektron
A.
AB2 , ionic
B.
AB2 , covalent
C.
AB, covalent
D.
A2B, ionic
E.
A2 B, covalent
halogen. Berikut ini yang paling polar adalah . . . .
A. HF
B. HCl
C. HBr
D. HI
E. HAt
A. HF
B. HCl
C. HBr
D. HI
E. HAt
A . 6 PE
B. 5 PEI dan 1 PEB
C. 4 PEI dan 2 PEB
D. 3 PEI dan 3 PEB
E. 2 PEI dan 4 PEB
B. 5 PEI dan 1 PEB
C. 4 PEI dan 2 PEB
D. 3 PEI dan 3 PEB
E. 2 PEI dan 4 PEB
A.
2 PEI dan 2 PEB
B.
2 PEI dan 3 PEB
C.
4 PEI dan
1 PEB
D.
3 PEI dan
1 PEB
E.
3 PEI dan
2 PEB
Senyawa
|
Tipe
|
Bentuk
geometri molekul
|
A
B
C
D
E
|
AX
AX3E
AX3
AX4E2
AX6
|
Linier
Trigonal piramida
Trigonal planar
Segi empat datar
Oktahedron
|
A.
2 PEI dan 2 PEB
B.
2 PEI dan 3 PEB
C.
4 PEI dan
1 PEB
D.
3 PEI dan
1 PEB
E.
3 PEI dan
2 PEB
A. XY
B. XY2
C. X2Y
D. X3Y
E. X2Y3
A.
Ion
B.
Hidrogen
C.
Kovalen
D.
Van der walls
E.
Kovalen – ion
A.
H2
B.
CO2
C.
Cl2
D.
H2O
E.
CH4
A.
sp2
B.
sp3
C.
sp2d2
D.
sp3d
E.
s2p2d
38.
Molekul yang memiliki dipol adalah . . . .
A.
H2
B.
CO2
C.
Cl2
D.
H2O
E.
CH4
A.
gaya van der Waals
B.
ikatan kovalen
C.
ikatan ionik
D.
berat molekul
E.
ikatan hidrogen
A.
ion positif dan ion negatif pada molekul
B.
molekul-molekul polar yang berbeda
C.
dipol-dipol sementara pada molekul nonpolar
D.
unsur-unsur elektronegatif antar molekul
polar
E.
dipol-dipol permanen pada molekul nonpolar
II. Jawablah dengan
singkat dan jelas
1.
Berdasarkan teori domain elektron, untuk molekul
H2O dan NH3
masing – masing tentukanlah :
a.
umlah domain -
b.
Tipe molekul
c.
Bentuk molekul (lengkap dengan gambar)
a.
Konfigurasi elektron atom Tembaga saat
keadaan netral (gunakan s,p,d,f)
b.
Kulit valensi
c.
Harga bilangan kuantum n, l, m dan s untuk
elektron terakhir
d.
Letak atom Stronsium pada SPU
e.
Konfigurasi elektron Atom Stronsium saat
membentuk ion
a.
HNO3
( 1H , 8O , 13Al , 17 Cl)
b.
CH3Cl
c.
Al2O3
5.
Berdasarkan teori VSEPR , tentukanlah :
Jumlah PEB, Jumlah PEI, tipe
molekul, geometri molekullengkap dengan ilustrasi dan tipe hibridisasi dari SF4
(16S , 9F)
Langganan:
Postingan (Atom)